يمكن للقياسات الماكروسكوبية (الخاصة بالنظام ككل) أن تظل ثابتة حتى مع استمرار التغيرات الميكروسكوبية (على مستوى الجسيمات). فلو أمكنك تمييز بعض جسيمات المادة ومراقبتها بمرور الوقت، فسترى أن بعض تلك الجسيمات المميزة تتحول إلى المادة ثم تعود لاحقاً لتصبح مرة أخرى. يبدو النظام مستقراً لأن عدد الجسيمات التي تتحول في الاتجاه الأمامي خلال فترة زمنية معينة يساوي عدد الجسيمات التي تتحول في الاتجاه العكسي.
كما أن الاتزان لا يعني بالضرورة تساوي كميات المتفاعلات والنواتج؛ إذ يمكن أن يتكون خليط الاتزان في معظمه من المتفاعلات أو في معظمه من النواتج، وذلك يعتمد على مدى تفضيل تكوين النواتج في ظل تلك الظروف. فالأمر الذي يجب أن يتساوى عند الاتزان هو معدل التفاعل الأمامي ومعدل التفاعل العكسي، وليس التركيزات.
كشف النقاب عن مفهوم خاطئ شائع يتعلق بما يجب أن يتساوى عند حالة الاتزان.
تستقر بعض التفاعلات العكوسة بسرعة في حالة تبدو فيها المؤشرات الملحوظة (على المستوى العياني) ثابتة؛ فقد يحافظ وعاء مغلق على نفس شدة اللون، أو يظل الضغط المسجل بواسطة مقياس الضغط (المانومتر) ثابتاً، أو تتوقف التراكيز في المحلول عن التغير (ضمن حدود خطأ القياس).
يُعد هذا المظهر الثابت أول مؤشر على الاتزان، وهي الحالة التي تظل فيها الخصائص القابلة للقياس ثابتة بمرور الوقت داخل نظام مغلق عند درجة حرارة محددة. والسؤال الجوهري هنا هو: هل يتوقف التفاعل حقاً، أم أن التغيرات لا تزال تحدث على مستوى الجسيمات؟
في التفاعل العكوس، يمكن للجسيمات أن تتحول في كلا الاتجاهين. ففي حالة بسيطة مثل ، تتحول بعض جسيمات إلى كل ثانية، وتتحول بعض جسيمات إلى كل ثانية أيضاً.
عند الاتزان الديناميكي، تستمر العمليتان الأمامية والعكسية في آن واحد، ولكن بمعدلات متساوية. ونظراً لتساوي هذين المعدلين، تتوقف كميات و في الخليط عن التغير إجمالاً، رغم استمرار الجسيمات الفردية في التحول المتبادل.
تخيل كيف يمكن للجسيمات أن تتبادل هوياتها باستمرار بينما يظل الخليط ككل في حالة ثبات.