Un grano de sal, una gota de agua y un trozo de cobre tienen un aspecto totalmente distinto, pero todos están formados por partículas diminutas, demasiado pequeñas para verse a simple vista. La química conecta lo que se puede observar a escala humana con un modelo de partículas compuesto por átomos, que son las unidades más pequeñas que conservan la identidad de un elemento. En este curso, alternarás continuamente entre la evidencia macroscópica, la explicación a nivel de partículas y la descripción simbólica, como una fórmula.
Para consolidar esa conexión, examina materiales cotidianos y luego enfócate en el nivel donde sus diferencias residen en la estructura de las partículas.
La sal permanece cristalina porque sus partículas forman un patrón repetitivo; el agua fluye porque sus partículas se desplazan unas respecto a otras; y el cobre conduce electricidad porque sus electrones son móviles dentro de una red metálica. Se trata de propiedades macroscópicas distintas con causas diferentes a nivel de partículas, no simplemente de apariencias diferentes.
Una sustancia tiene una composición uniforme en toda su extensión. Dos tipos importantes de sustancias son los elementos y los compuestos. Un elemento contiene un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto contiene dos o más tipos de átomos unidos químicamente en una proporción fija. Una mezcla contiene dos o más sustancias juntas sin que se formen nuevos enlaces entre todas las partículas, por lo que las proporciones pueden variar.
Compare los esquemas de partículas y los ejemplos para determinar qué tienen en común y en qué se diferencian estas categorías a nivel de partículas.