Um grão de sal, uma gota de água e um pedaço de cobre parecem completamente diferentes, mas cada um deles é composto por partículas minúsculas, pequenas demais para serem vistas a olho nu. A química conecta o que você pode observar na escala humana a um modelo de partículas constituído por átomos — as menores unidades que ainda preservam a identidade de um elemento. Neste curso, você transitará constantemente entre evidências macroscópicas, explicações em nível de partículas e descrições simbólicas, como fórmulas.
Para consolidar essa conexão, examine materiais familiares e, em seguida, aproxime a visão até o nível em que as diferenças entre eles residem na estrutura das partículas.
O sal permanece cristalino porque suas partículas formam um padrão repetitivo, enquanto a água flui porque suas partículas deslizam umas sobre as outras, e o cobre conduz eletricidade porque seus elétrons são móveis dentro de uma rede metálica. Essas são propriedades macroscópicas distintas com causas diferentes em nível de partículas, e não apenas aparências diferentes.
Uma substância possui composição uniforme em toda a sua extensão. Dois tipos importantes de substâncias são os elementos e os compostos. Um elemento contém apenas um tipo de átomo, enquanto um composto contém dois ou mais tipos de átomos ligados quimicamente em uma proporção fixa. Uma mistura contém duas ou mais substâncias reunidas sem a formação de novas ligações entre todas as partículas; portanto, as proporções podem variar.
Compare os esquemas de partículas e os exemplos para determinar o que há de semelhante e de diferente nessas categorias em nível de partículas.