ایٹموں کی شناخت ان سے خارج ہونے والی روشنی کے ذریعے کی جا سکتی ہے۔ ڈسچارج ٹیوب یا فلیم ٹیسٹ (flame test) میں نظر آنے والا رنگ کسی پینٹ یا تہہ کی طرح نہیں ہوتا؛ بلکہ یہ ایٹم میں موجود الیکٹرانوں کی جانب سے فوٹونز کی شکل میں توانائی کے مخصوص پیکٹس کے اخراج کا نتیجہ ہوتا ہے۔ چونکہ ہر عنصر (element) کے لیے الیکٹران کی توانائی کی سطحیں مخصوص ہوتی ہیں، اس لیے ہر عنصر ایک مسلسل قوسِ قزح (continuous rainbow) کے بجائے روشن خطوط (bright lines) کا ایک منفرد مجموعہ تشکیل دیتا ہے۔
شواہد کو شناخت سے مربوط کرنے کے لیے، مختلف عناصر کے روشن خطوط کی پوزیشنز کا موازنہ کریں اور اس پیٹرن کو محض ایک رنگ کے بجائے ‘فنگر پرنٹ’ (شناختی نشان) کے طور پر سمجھیں۔
ایک لکیر (line) اس وقت نمودار ہوتی ہے جب کوئی الیکٹران زیادہ توانائی والی حالت سے کم توانائی والی حالت میں منتقل ہوتا ہے اور ایٹم توانائی کا حامل فوٹون خارج کرتا ہے۔ توانائی کی مجاز سطحوں کے درمیان بڑے وقفے زیادہ فریکوئنسی والی روشنی پیدا کرتے ہیں، جو نیلے رنگ کی طرف مائل ہوتی ہے۔ چھوٹے وقفے کم فریکوئنسی والی روشنی پیدا کرتے ہیں، جو سرخ رنگ کی طرف مائل ہوتی ہے۔ صرف مخصوص فریکوئنسیوں کا ظاہر ہونا اس بات کا ثبوت ہے کہ ایٹموں میں الیکٹران کی توانائیاں مسلسل (continuous) ہونے کے بجائے کوانٹائزڈ (مخصوص مقداروں پر مشتمل) ہوتی ہیں۔
ایٹم کا زیادہ تر حصہ خالی جگہ پر مشتمل ہوتا ہے، لہٰذا الیکٹران کی حرکت نیوکلیس کے حجم کے مقابلے میں نیوکلیس سے کافی فاصلے پر واقع ہوتی ہے۔ نیوکلیس میں ایٹم کا تقریباً تمام کمیت (mass) موجود ہوتا ہے کیونکہ اس میں پروٹان اور نیوٹران پائے جاتے ہیں؛ جبکہ الیکٹران کمیت میں بہت معمولی حصہ ڈالتے ہیں، لیکن اپنے چارج اور خلائی تقسیم (spatial distribution) کے ذریعے بانڈنگ اور کیمیائی تعامل (chemical reactivity) کو کنٹرول کرتے ہیں۔
ایٹمی نمبر نیوکلیئس میں موجود پروٹونز کی تعداد ہے اور یہ عنصر کی شناخت متعین کرتا ہے۔ ماس نمبر نیوکلیونز (پروٹونز اور نیوٹرونز) کی کل تعداد ہے، لہٰذا ۔ آئسوٹوپ ایک ہی عنصر کا ایسا ایٹم ہوتا ہے جس میں نیوٹرونز کی تعداد مختلف ہوتی ہے؛ چنانچہ آئسوٹوپس کا تو ایک جیسا ہوتا ہے لیکن مختلف ہوتا ہے۔ آئن ایسا ایٹم ہے جس پر خالص (net) چارج موجود ہو کیونکہ اس نے الیکٹران حاصل کیے یا خارج کیے ہوں؛ لہٰذا ایلیمنٹری چارج کی اکائیوں میں ہوتا ہے۔
علامات اور ذرات کی تعداد کے درمیان باہمی تعلق کو سمجھنے کے لیے ان اصولوں کا استعمال کریں۔ مثال کے طور پر (,^{23}{11}!Na) کے لیے: ، ، اور ایک نیوٹرل (غیر باردار) ایٹم میں ہوتا ہے۔ (,^{35}{17}!Cl^{-}) کے لیے: ، ، اور چارج کا مطلب ہے کہ ۔ دونوں سمتوں میں تبدیلی (conversion) کی مشق کریں اور ہمیشہ تصدیق کریں کہ کی قیمت کے برابر ہے اور چارج کے مطابق ہے۔