Ein chemisches Gleichgewicht stellt sich ein, wenn reversible Reaktionen weiterhin in beide Richtungen ablaufen, sich die Mengen an Edukten und Produkten jedoch insgesamt nicht mehr verändern. Dieser Kurs vermittelt das grundlegende Rüstzeug, um diesen Zustand zu analysieren – von Gleichgewichtskonstanten und Reaktionsquotienten bis hin zu Verschiebungen, die durch Konzentration, Druck, Volumen, Temperatur und Katalysatoren hervorgerufen werden. Er richtet sich an Studienanfänger der Chemie, die ein klares, quantitatives Verständnis des Gleichgewichts benötigen, anstatt lediglich Schlagworte auswendig zu lernen. Am Ende des Kurses wird es wesentlich einfacher sein, das Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion sowohl schriftlich als auch bei der Lösung von Aufgaben nachzuvollziehen.
Dieser Kurs behandelt das dynamische Gleichgewicht, Gleichgewichtsausdrücke (K) und die Bedeutung der Größe von K sowie den Reaktionsquotienten Q und die Bestimmung der Reaktionsrichtung durch Vergleich von Q und K. Zudem werden die Aufstellung von ICE-Tabellen, Konzentrationsänderungen, Auswirkungen von Gasdruck und Volumen, temperaturinduzierte Verschiebungen bei endothermen und exothermen Reaktionen, Katalysatoren sowie die Korrektur häufiger Fehlvorstellungen thematisiert.