L'équilibre chimique s'établit lorsque des réactions réversibles se poursuivent dans les deux sens, alors que les quantités de réactifs et de produits cessent de varier globalement. Ce cours fournit les outils fondamentaux pour analyser cet état, en abordant aussi bien les constantes d'équilibre et les quotients de réaction que les déplacements d'équilibre induits par la concentration, la pression, le volume, la température et les catalyseurs. Il est conçu pour les étudiants en chimie de premier cycle universitaire qui ont besoin d'une approche claire et quantitative de l'équilibre, plutôt que de mémoriser des formules toutes faites. À l'issue du cours, il devient bien plus aisé de suivre l'équilibre entre les réactions directe et inverse, tant sur le papier que dans la résolution de problèmes.
Ce cours aborde l'équilibre dynamique, les expressions de la constante K et la signification de sa valeur, ainsi que le quotient de réaction Q et la comparaison de Q par rapport à K pour déterminer le sens de l'évolution. Il couvre également l'élaboration de tableaux d'avancement (ICE), les perturbations liées aux concentrations, les effets de la pression et du volume des gaz, les déplacements d'équilibre induits par la température (pour les réactions endothermiques et exothermiques), les catalyseurs et la correction des idées fausses fréquentes.